2019年小自考基础化学知识点总结归纳总结

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO₂：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O₂的量减少，CO₂和H₂O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 

（二）测容器－－量筒 

  量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 

注意点：（1）先调整零点    

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 

（3）称量物不能直接放在托盘上。 

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） 

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 

（四）加热器皿－－酒精灯 

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 

（五）夹持器－－铁夹、试管夹 

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。   试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 

化学实验基本操作

（一）药品的取用 

1、药品的存放： 

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 

2、药品取用的总原则 

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO₂、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO₂、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。 

（3）空气污染的危害、保护： 

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 

（4）目前环境污染问题: 

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO₂、CH₄等） 

酸雨（NO₂、SO₂等） 白色污染（塑料垃圾等） 

6.氧气 

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 

(2)氧气与下列物质反应现象 

物质 现象 

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

磷 产生大量白烟 

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 

产生有刺激性气味的气体 

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 

铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 

*铁、铝在空气中不可燃烧。 

(3)氧气的制备: 

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化） 

实验室制氧气原理  2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O  O₂↑ 

  2KMnO₄  △  K₂MnO₄MnO₂  O₂↑ 

  2KClO₃MnO₂2KCl3O₂↑ 

（4）气体制取与收集装置的选择 △ 

发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 

b、注意点 

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 

②药品平铺在试管的底部：均匀受热 

③铁夹夹在离管口约1/3处 

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 

8、常见气体的用途： 

①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）  

 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 

9、常见气体的检验方法 

①氧气：带火星的木条 

②二氧化碳：澄清的石灰水 

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 

剧烈氧化：燃烧 

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 

共同点：①都是氧化反应 ②都放热 

水 

1、水的组成： 

（1）电解水的实验 

A.装置―――水电解器 

B.电源种类---直流电 

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 

D.化学反应：    2H₂O=== 2H₂↑ O₂↑ 

         产生位置    负极   正极 

体积比        2 ：1 

质量比        1 ：8  

F.检验：O₂---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 

③化学变化中，分子可分而原子不可分。 

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 

化学式的含义                       H₂O 

①表示一种物质                 水这种物质                        

②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                          

③表示这种物质的一个分子       一个水分子                 

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的  

2、水的化学性质  

（1）通电分解      2H₂O=== 2H₂↑O₂↑  

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O  CaO==Ca(OH)2 

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O  CO2==H2CO3 

3、水的污染： 

（1）水资源   

A．地球表面71％被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1％  

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H₂O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。 

（2）水污染    

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 

生活污水的任意排放 

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 

4、水的净化 

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 

（2）硬水与软水  

A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 

５、其他 

（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 

（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO₄5H₂O = CuSO₄•5H₂O 

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。